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Le magnésium est attaqué violemment par les acides gras dissous dans le benzène ou le toluène.
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Le magnésium est violemment attaqué par l’acide iodique avec libération d’iode et d’hydrogène.
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Le nitrate d’ammonium réagit souvent violemment avec les métaux suivants à l’état divisé: aluminium, antimoine, bismuth, cadmium, chrome, cobalt, cuivre, étain, fer, magnésium, manganèse, nickel, plomb, zinc. Certains auteurs ont observé que l’aluminium, l’étain, le fer et le manganèse ne réagissaient pas, peut-être à cause d’une couche d’oxyde protecteur ou du métal insuffisamment divisé.
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- MELLOR VIII, suppl.I, p.545
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La réduction de l’oxyde d’argent par le magnésium s’effectue avec violence et parfois avec explosion.
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- MELLOR III, p.378 et IV, p.272
- PASCAL IV, p.150
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Un mélange contenant du nitrate et du dioxyde de baryum, du magnésium et du zinc a explosé sans qu’on puisse en trouver la cause, démolissant un petit atelier.
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- Haz. chem. reactions p.238
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Un mélange contenant du nitrate et du dioxyde de baryum, du magnésium et du zinc a explosé sans qu’on puisse en trouver la cause, démolissant un petit atelier.
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- Haz. chem. reactions p.238
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La réduction de l’oxyde de béryllium par le magnésium s’effectue avec violence et parfois avec explosion.
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Le magnésium réagit avec incandescence au contact du phosphodiiodure de bore.
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Le magnésium chauffé brûle dans le chlore et le fluor humides avec une flamme très éclairante. Secs, ils n’ont pas d’action. Il brûle aussi dans les vapeurs de brome et d’iode.
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Le magnésium chauffé brûle dans le chlore et le fluor humides avec une flamme très éclairante. Secs, ils n’ont pas d’action. Il brûle aussi dans les vapeurs de brome et d’iode.
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La réduction de l’oxyde de cadmium par le magnésium s’effectue avec violence et parfois avec explosion.
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Le chauffage d’un mélange de carbonate de calcium et de magnésium dans une atmosphère d’hydrogène provoque une violente explosion avec formation de carbure de magnésium.
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- MELLOR IV, p.271
- PIETERS IV, p.150
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Sous l’action d’une élévation de température, un mélange de magnésium et de carbure de calcium réagit avec incandescence.
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- MELLOR IV, p.271
- PASCAL IV, p.150
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Dans un courant de dioxyde de carbone, le magnésium réduit à chaud le chlorure de cobalt. La réaction se produit avec incandescence.
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- PASCAL XVII, 2e fasc., p.227
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La réduction de l’oxyde de cuivre (I) ou de cuivre (II) par le magnésium s’effectue avec violence et parfois avec explosion.
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- MELLOR III, p.138 et IV, p.272
- PASCAL IV, p.150
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Le magnésium est vigoureusement attaqué à température ambiante par le cyanure de potassium. Sous l’action d’une élévation de température, un mélange de magnésium et de cyanure de cadmium, de cobalt, de cuivre, de nickel, de plomb ou de zinc réagit avec incandescence. Les cyanures d’or ou de mercure sont décomposés en or ou en mercure et cyanogène. Ce dernier réagit explosivement avec le magnésium.
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- MELLOR IV, p.271
- PASCAL IV, p.150
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Le dibromoéthane peut réagir vigoureusement avec le magnésium.
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Les mélanges de magnésium à l’état divisé et de dichlorodifluorométhane peuvent exploser sous l’action d’une étincelle.
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- Ind. eng. chem. p.752
- PASCAL IV, p.151
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Les mélanges de magnésium à l’état divisé et d’eau sont susceptibles d’exploser sous l’action d’un choc.
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La réduction de l’oxyde d’étain (IV) par le magnésium s’effectue avec violence et parfois avec explosion.
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- MELLOR IV , p.272 et VII, p.401
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L’oxyde de fer réagit violemment avec le magnésium fondu.
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Le magnésium chauffé brûle dans le chlore et le fluor humides avec une flamme très éclairante. Secs, ils n’ont pas d’action. Il brûle aussi dans les vapeurs de brome et d’iode.
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La réduction du dioxyde de germanium par le magnésium s’effectue vigoureusement.
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Un mélange d’iode et de magnésium s’enflamme spontanément au contact de l’eau. Le magnésium chauffé brûle dans la vapeur d’iode.
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- GIBSON p.197
- J. chem. educ. p.134
- PASCAL IV, p.149
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La réduction de l’oxyde de mercure (I) ou de mercure (II) par le magnésium s’effectue avec violence et parfois avec explosion.
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La réduction de l’oxyde de molybdène par le magnésium fondu provoque une violente explosion.
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Les mélanges de magnésium à l’état divisé et d’oxyde d’or sont décomposés violemment à partir de 600°C.
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La laine de magnésium enflammée dans l’oxygène produit une violente explosion.
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Un mélange de magnésium et d’un phosphate peut réagir avec explosion.
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La réduction du dioxyde de plomb par le magnésium s’effectue avec violence.
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- PASCAL VIII, 3e fasc., p.625
- MELLOR IV, p.272
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La réduction de la silice par le magnésium provoque une réaction violente pouvant être explosive.
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- PASCAL IV, p.150 et VIII, 2e fasc., p.424
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Un mélange de magnésium à l’état divisé et de peroxyde de sodium explose s’il est exposé à l’air humide, ou s’il est porté au rouge.
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Le magnésium en poudre fine chauffé avec du sulfate de sodium donne lieu à une inflammation.
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- Bull. soc. chim. France p.975
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L’interaction du magnésium avec du soufre ou du tellure à des températures élevées peut être violente voire même explosive, même avec de petites quantités.
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L’interaction du magnésium avec du soufre ou du tellure à des températures élevées peut être violente voire même explosive, même avec de petites quantités.
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La réduction de l’oxyde de zinc par le magnésium s’effectue avec violence et parfois avec explosion.
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Du 1-bromo-3-trifluorométhylbenzène a été ajouté à des tournures de magnésium dans l’éther séché sur sodium, à la vitesse nécessaire pour maintenir le reflux. L’éther ne contenait pas de peroxydes. La seule impureté présente était 2,5% de 1-chloro-3-trifluorométhylbenzène. La réaction a été initiée par 1 cm3 de bromure d’éthyle et effectuée sous azote. Après l’addition d’environ 1 300 g de 1-bromo-3-trifluorométhylbenzène, des fumées blanches se sont dégagées, suivies par une violente détonation.
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- MCA, case histories n°1834
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