Caractéristiques
Utilisations [1-4]
L'anhydride maléique est principalement utilisé :
- Dans la fabrication de résines polyesters insaturées et de résines polyuréthanes ;
- Pour la synthèse de lubrifiants (comme additif inhibiteur de corrosion) ;
- Comme précurseur de composés utilisés pour la synthèse d'insecticides, de fongicides, de produits pharmaceutiques...
Propriétés physiques [1-5]
À température ambiante, l'anhydride maléique est un solide cristallin (paillettes, granulés, aiguilles...), incolore à blanc, facilement sublimable, commercialisé le plus souvent sous la forme de pastilles. Il peut également être commercialisé sous forme liquide (état fondu). Son odeur irritante et piquante est détectable à partir d'environ 0,3 ppm.
Il est soluble dans divers solvants organiques, notamment l'acétone, l'acétate d'éthyle et le 1,4-dioxanne. Avec l'eau, il s'hydrolyse lentement pour donner une solution acide.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Anhydride maléique |
C 4H 2O 3 |
108-31-6 |
Solide |
98,1 g/mol |
53 °C |
200 à 202 °C |
1,48 à 20 °C |
3,4 (air = 1) |
15 Pa à 22 °C 38 Pa à 30 °C 108 Pa à 40 °C |
102 à 103 °C (coupelle fermée) |
477 °C |
Limite inférieure : 1,4 Limite supérieure : 7,1 |
-2,6 |
À 25 °C et 101 kPa, 1 ppm = 4,01 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-6]
L'anhydride maléique s'hydrolyse lentement au contact de l'eau en donnant l'acide maléique. La réaction devient rapide à des températures supérieures à 66 °C. Cette réaction peut être violente en générant notamment des gaz inflammables. La solution aqueuse est un acide moyennement fort qui réagit avec les bases fortes et les oxydants puissants.
Il se décompose en présence d'amines, de métaux alcalins (lithium, sodium, potassium) ou alcalino-terreux (bérylium, magnésium, calcium).
L'anhydride maléique peut réagir violemment, jusqu'à l'explosion, avec les oxydants puissants (chlorates, nitrates, peroxydes, permanganates...), les carbonates alcalins (carbonate de sodium, de potassium) et les bases fortes (hydroxyde de sodium, de potassium).
Les métaux usuels ne sont pas attaqués par l'anhydride maléique. Toutefois, le contact avec certains métaux peut être à l'origine d'un dégagement d'hydrogène (risque d'explosion). En présence d'eau, l'acide maléique formé par hydrolyse corrode certains métaux comme le fer et l'acier doux.
L'anhydride maléique fondu est généralement stocké et transporté sous atmosphère inerte (azote).