Sélénium et composés

Le sélénium et ses composés ont diverses applications industrielles :

• industrie électrique et électronique : fabrication de redresseurs de courants, de cellules photo-électriques, de tambours de photocopieurs, de fenêtres d'émetteurs laser... ;
• industrie métallurgique : préparation d'alliages facile­ment usinables et résistant à la corrosion, traitement de surface des métaux ;
• industrie des lubrifiants : certains composés du sélénium sont utilisés comme additifs pour huiles lubrifiantes ;
• industrie du verre et de la céramique : décoloration, pig­mentation ;
• industrie chimique : catalyse ;
• industrie des peintures et vernis : certains composés du sélénium sont utilisés comme pigments ;
• industrie du caoutchouc : vulcanisation du caoutchouc en présence de soufre ;
• raffinage du cuivre : récupération du sélénium à partir du raffinage électrolytique du cuivre ;
• industrie alimentaire : additif alimentaire pour le bétail.

À température ordinaire, le sélénium est une substance solide, livrée en poudre ou en morceaux, qui peut se pré­senter sous différentes formes physiques :

• une forme amorphe rouge ou noire ;
• une forme cristalline rouge ou grise.

Le sélénium gris ou « métallique », de structure hexagonale et photoconducteur, apparaît lorsqu'on chauffe vers 200 °C les autres variétés de sélénium.

Le sélénium est insoluble dans l'eau et les solvants orga­niques usuels.

Le sélénium est un produit stable qui ne s'oxyde pas à température ordinaire.

Fortement chauffé, il s'enflamme et brûle avec une flamme bleue et formation de dioxyde de sélénium en répandant une odeur caractéristique désagréable.

Le sélénium porté à ébullition en présence d'air dégage des fumées rousses qui peuvent contenir du dioxyde de sélénium.

Il se combine directement avec de nombreux éléments : l'hydrogène, le fluor, le chlore, le brome, le phosphore... Il réagit aussi sur la plupart des métaux, le plus souvent à haute température.

Le sélénium gris décompose l'eau à 160 °C ; la réaction a lieu dès 50 °C avec le sélénium amorphe et donne de l'a­cide sélénieux et de l'hydrogène.

Les acides sulfurique et nitrique attaquent le sélénium. Fraîchement préparé par réduction de son oxyde, le sélé­nium réagit vigoureusement avec l'acide nitrique. Il est possible que la réaction soit influencée par des traces de matières organiques.

Le séléniure d'hydrogène H₂Se est susceptible de se déga­ger au cours de réactions chimiques faisant intervenir le sélénium ou ses composés, notamment au cours des réac­tions chimiques suivantes :

• action de l'hydrogène sur le sélénium ou ses composés solubles ;
• action de l'eau ou des acides sur les séléniures métal­liques.

Le séléniure d'hydrogène est un composé très réactif qui commence à se dissocier en sélénium et hydrogène à 160 °C. Il se décompose rapidement à l'air humide en for­mant un dépôt de sélénium rouge. Avec l'acide nitrique et les produits oxydants, il peut donner une réaction explo­sive.

Le dioxyde de sélénium SeO₂ est un produit stable qui se dissout dans l'eau en donnant l'acide sélénieux H₂SO₃. La solution obtenue oxyde la plupart des métaux à l'excep­tion de l'or, du platine et du palladium.

L'oxychlorure de sélénium SeOCl₂ est hydrolysé par l'eau en acide chlorhydrique et acide sélénieux. Il réagit violem­ment avec les oxydes métalliques. Divers métaux sont attaqués avec formation de chlorures métalliques.