Caractéristiques
Utilisations [1, 4]
L'acide formique est essentiellement utilisé dans les applications suivantes :
- comme conservateur d'ensilage ;
- dans les industries du textile, du cuir et du papier ;
- en galvanoplastie ;
- comme réactif en synthèse organique, en particulier dans la fabrication de formiates (arômes artificiels) ;
- comme coagulant dans la fabrication du caoutchouc ;
- dans la fabrication d'insecticides, d'additifs alimentaires, de détartrants domestiques...
- en apiculture.
Propriétés physiques [1-7]
L'acide formique est un liquide incolore, volatil, d'odeur âcre et pénétrante. Il est miscible à l'eau, l'éther éthylique, l'acétone, l'acétate d'éthyle, le méthanol, l'éthanol... Il est partiellement miscible dans le toluène et les xylènes.
Une solution aqueuse d'acide formique à 10 g/L a un pH de 2,2.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Indice d'évaporation | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Acide formique |
CH 2O 2 |
64-18-6 |
Liquide |
46,03 g/mol |
8,4 °C |
100 à 101 °C |
1,22 (à 20 °C) |
1,59 (air = 1) |
4,4 kPa à 20 °C 7,3 kPa à 30 °C 17 kPa à 50 °C |
2,1 (acétate de butyle = 1) |
45 à 50 °C (coupelle fermée) |
> 480 °C |
Limite inférieure : 10 Limite supérieure : 45,5 |
-0,54 |
À 25 °C et 101,3 kpa, 1 ppm = 1,8 mg/m3.
Les solutions d'acide formique généralement commercialisées contiennent entre 85 et 95 % en poids d'acide. Leurs principales caractéristiques physiques sont les suivantes :
|
| Point de fusion | Point d'ébullition | Densité (à 20 °C) | Point d'éclair (coupelle fermée) |
| Solution à 85 % | -13 °C | 107 °C | 1,195 | 65 °C |
| Solution à 95 % | -2 °C | 103 °C | 1,21 | 56 °C |
Propriétés chimiques [1-6]
L'acide formique est un acide organique moyennement fort, peu stable dans les conditions normales d'utilisation ; sa décomposition peut intervenir dès la température ambiante. L'acide formique concentré se décompose lentement lorsqu'il est stocké pour générer de l'eau et du dioxyde de carbone, réaction pouvant entraîner par surpression, l'explosion du contenant.
La décomposition thermique de l'acide formique libère du monoxyde de carbone et à plus haute température du dioxyde de carbone et de l'hydrogène (gaz extrêmement inflammable et réactif).
L'acide formique est un agent de réduction puissant qui peut réagir violemment avec les produits oxydants, les bases, l'aluminium... Un risque d'explosion est possible notamment avec le peroxyde d'hydrogène, l'hypochlorite de sodium (chauffé), les catalyseurs à base de nickel et le nitrométhane. Il attaque la plupart des métaux ainsi que de nombreux plastiques.