Caractéristiques
Utilisations [1 à 9]
Le cobalt et ses composés minéraux ont diverses applications industrielles :
- fabrication de nombreux alliages (aéronautique, électronique, aimants, prothèses, métaux durs...) ;
- fabrication de disques de polissage de diamants ;
- fabrication d’électrodes pour accumulateurs au lithium ;
- émaillage du fer et de l’acier ;
- galvanoplastie ;
et se retrouvent dans la composition de nombreux produits :
- pigments dans l’industrie du verre et des céramiques ;
- siccatifs et pigments dans l’industrie des peintures et vernis ;
- catalyseurs ;
- fertilisants, additifs alimentaires pour animaux.
Propriétés physiques [1 à 4, 6 à 15]
Le cobalt se présente sous forme d’une poudre grise. A la température ordinaire, il est cristallisé dans le système hexagonal, alors qu’au-dessus de 425 °C il est cristallisé dans le système cubique à faces centrées. Après fusion, le métal est blanc à légèrement bleuté.
Le cobalt est insoluble dans l’eau et dans la plupart des solvants organiques usuels.
Les valences fondamentales du cobalt sont 2 et 3. Les sels simples de cobalt ne sont vraiment stables que lorsque ce métal a la valence 2 (sels cobalteux).
| Nom Substance | Détails |
|---|---|
| Cobalt |
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| Sulfate de cobalt (1) |
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| Sulfate de cobalt heptahydraté |
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| Oxyde de cobalt |
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| Sulfure de cobalt |
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| Dichlorure de cobalt (2) |
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| Dichlorure de cobalt hexahydraté |
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| Difluorure de cobalt (3) |
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| Carbonate de cobalt (4) |
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| Dinitrate de cobalt (5) |
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| Dinitrate de cobalt hexahydraté |
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(1) Le sulfate de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, mono-, hexa- et heptahydratées, la forme heptahydratée étant la forme usuelle.
(2) Le dichlorure de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, mono-, di-, tétra- et hexahydratées, la forme hexahydratée étant la forme usuelle.
(3) Le difluorure de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, di-, tri- et tétrahydratées, la forme anhydre étant la forme usuelle.
(4) Le carbonate de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, hémi- et hexahydratées, la forme anhydre étant la forme usuelle.
(5) Le dinitrate de cobalt peut se trouver sous les formes anhydre, tri-, hexa- et nonahydratées, la forme hexahydratée étant la forme usuelle.
Propriétés chimiques [2, 3, 9, 14, 16]
A température ordinaire, le cobalt est un produit très stable, pratiquement inoxydable. Il s’oxyde néanmoins en présence d’air sec ou humide à des températures supérieures à 300 °C.
L’acide chlorhydrique fumant ou dilué ainsi que l’acide sulfurique dilué attaquent rapidement le cobalt avec dégagement d’hydrogène.
A température ordinaire, l’acide nitrique fumant de densité 1,5 (à 100 %) rend le cobalt passif (inattaquable par l’acide dilué) alors que l’acide nitrique de densité 1,3 (à 50 %) réagit violemment avec dégagement d’azote et d’oxydes d’azote (NO et N2O).
Enfin, le cobalt est fortement corrodé par l’acide fluorhydrique concentré ou dilué ainsi que par l’acide orthophosphorique dilué.
De nombreux métaux (Fe, Ni, Cr, Cu...) donnent des alliages avec le cobalt fondu.
Sous forme de poussières, le cobalt peut réagir violemment avec le peroxyde d’hydrogène, l’acétylène et de puissants agents oxydants.
Il peut également s’auto-enflammer lorsqu’il est chauffé à haute température.
En ce qui concerne les composés minéraux, le sulfate de cobalt peut réagir violemment avec l’acétylène et les peroxydes organiques ; l’oxyde de cobalt peut réagir violemment avec le peroxyde d’hydrogène ; le dichlorure de cobalt peut réagir violement avec les métaux alcalins. Le nitrate de cobalt peut quant à lui réagir violemment avec des substances réductrices (pouvoir oxydant de ce composé).
Le sulfure de cobalt peut s’auto-enflammer lorsqu’il est chauffé à haute température.