Caractéristiques
Utilisations
Baryum métal
- Industrie électrique : il est utilisé pour le piégeage des gaz résiduels dans les dispositifs sous vide comme les tubes cathodiques.
Composés minéraux
- Papeterie et papeterie photographique (sulfate, chlorure, carbonate, hydroxyde).
- Additifs pour plastifiants et huiles lubrifiantes (carbonate, hydroxyde, oxyde, acétate).
- Industrie du verre (sulfate, carbonate).
- Industries de la briqueterie, de la céramique, des émaux et de la porcelaine (chlorure, nitrate, sulfate, carbonate).
- Épuration des eaux industrielles (hydroxyde).
- Séchage des gaz et solvants (oxyde).
- Pyrotechnie (nitrate).
- Composant des bains de sel fondu lors du traitement thermique des métaux (chlorure).
- Diagnostic médical et agent de contraste en radiologie (sulfate).
- Boues de forages pétroliers (sulfate, carbonate).
- Industries des peintures, matières plastiques et caoutchouc (sulfate, carbonate).
- Composant des électrodes fourrées en soudage (carbonate).
- Mordants d'impression dans l'industrie textile (acétate, chlorure).
Propriétés physiques [1-15]
Le baryum est un métal blanc argenté, tendre, très malléable. Brillant lorsqu'il vient d'être coupé, il se ternit rapidement au contact de l'air puis devient brun-jaunâtre et finalement gris. Il est soluble dans l'éthanol mais se décompose au contact de l'eau (avec dégagement d'hydrogène).
L'acétate de baryum, le carbonate de baryum, le chlorure de baryum, l'oxyde de baryum, le nitrate de baryum et le sulfate de baryum se présentent sous la forme de cristaux (ou de poudre) inodore(s), blanchâtre(s) ou incolore(s).
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Solubilité | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Pression de vapeur |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Baryum |
Ba |
7440-39-3 |
Solide |
Légèrement soluble dans l'éthanol |
137,4 |
725 °C |
1640 °C |
3,5 à 3,8 |
0,133 kPa à 860 °C 1,33 kPa à 1050 °C 13,3 kPa à 1300 °C |
| Acétate de baryum |
BaC 4 H 6 O 4 |
543-80-6 |
Solide |
Soluble dans l'eau, très soluble dans l'éthanol |
255,4 |
- |
- |
2,2 à 2,5 |
- |
| Chlorure de baryum |
BaCl 2 |
10361-37-2 |
Solide |
Soluble dans l'eau, insoluble dans l'éthanol |
208,3 |
962 °C |
1560 °C |
3,86 |
- |
| Carbonate de baryum |
BaCO 3 |
513-77-9 |
Solide |
Pratiquement insoluble dans l'eau, soluble dans les acides dilués, insoluble dans l'éthanol |
197,35 |
Décomposition à 1300 °C |
Décomposition à 1300 °C |
4,2 à 4,4 |
- |
| Hydroxyde (anhydre) de baryum |
Ba(OH) 2 |
17194-00-2 |
Solide |
Moyennement soluble dans l'eau, soluble dans les acides dilués |
171,3 |
407 °C |
- |
- |
- |
| Oxyde de baryum |
BaO |
1304-28-5 |
Solide |
Soluble dans l'eau (3,48 g/100 mL à 20 °C), très soluble dans l'éthanol |
153,3 |
1913 à 1923 °C |
2000 °C |
5,7 |
- |
| Nitrate de baryum |
Ba(NO 3) 2 |
10022-31-8 |
Solide |
Soluble dans l'eau (8,7 g/100 mL à 20 °C), insoluble dans l'éthanol |
261,4 |
Décomposition à 592 °C |
Décomposition à 592 °C |
3,2 |
|
| Sulfate de baryum |
BaSO 4 |
7727-43-7 |
Solide |
Insoluble dans l'eau et l'éthanol, pratiquement insoluble dans les acides et les solvants organiques, dissolution possible dans l'acide sulfurique concentré chaud |
233,4 |
Décomposition à 1580 - 1600 °C |
Décomposition à 1580 - 1600 °C |
4,25 à 4,5 |
- |
Propriétés chimiques [1, 3, 4, 8, 9, 13, 15]
Le baryum est un produit extrêmement réactif. Sous forme divisée, il peut s'enflammer sous l'effet d'une élévation de température au contact de l'air ou de tout autre gaz oxydant ; il doit être conservé sous hélium ou sous argon sec.
L'eau réagit vigoureusement avec le baryum, à température ordinaire, avec dégagement d'hydrogène. Les réactions avec les solvants halogénés, les produits oxydants et les acides sont violentes et explosives.
Les nitrate, carbonate et sulfate de baryum se décomposent à haute température.
Le sulfate de baryum, chauffé en présence d'aluminium ou de phosphore, peut donner lieu à une explosion, tout comme l'oxyde de baryum au contact de l'humidité, de gaz carbonique ou de sulfure d'hydrogène.
Les nitrate, chlorate et perchlorate de baryum peuvent également être à l'origine d'un feu ou d'une explosion quand ils réagissent avec des matières organiques ou des matériaux combustibles.
Le carbonate de baryum, en présence d'acides ou de trifluorure de bore, libère du gaz carbonique.
Récipient de stockage
Le baryum métal est généralement stocké dans des sacs en matière plastique remplis à l'argon, eux-mêmes placés à l'intérieur de récipients en acier remplis d'argon.
Les composés du baryum sont stockés dans des fûts métalliques.