Caractéristiques
Utilisations
L’utilisation du 1,1,2,2-tetrachloroethane est actuellement réduite, principalement en raison de sa grande toxicité.
Il intervient comme composé intermédiaire, notamment dans la fabrication du trichloroéthylène et du tétrachloroéthylène.
Propriétés physiques [I-3]
Le 1,1,2,2-tétrachloroéthane est un liquide incolore, assez mobile. Son odeur, détectable à 1,5 ppm, rappelle celle du trichlorométhane.
Il est très peu soluble dans l'eau (0,32 % en poids à 25 °C), soluble par contre dans l'éthanol, l'oxyde de diéthyle et les solvants organiques usuels. En outre, il dissout un grand nombre de substances organiques ou minérales.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Indice d'évaporation | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1,1,2,2-tétrachloroéthane |
C 2H 2Cl 4 |
79-34-5 |
Liquide |
167,86 |
-42,5 °C |
146,3 °C |
1,596 |
5,8 |
647 Pa à 20 °C 3 kPa à 50 °C |
33 (oxyde de diéthyle = 1) |
2,39 |
À 25 °C et 101,3 kPa, 1 ppm = 6,98 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-3]
Convenablement stabilisé, en l'absence d'air et d'eau, le 1,1,2,2-tétrachloroéthane peut être utilisé jusqu'à des températures de 120 °C. Dès la température ordinaire, la présence d'eau provoque un début d'hydrolyse avec formation de chlorure d'hydrogène. L'hydrolyse et l'oxydation sont très rapides au-dessus de 110 °C.
La décomposition thermique du 1,1,2,2-tétrachloroéthane, avec ou sans agent catalytique, conduit à la formation de trichloroéthylène, tétrachloroéthylène et chlorure d'hydrogène. Il peut également se former du monoxyde de carbone et du dichlorure de carbonyle.
Sous l'action de radiations ultraviolettes intenses, l'oxydation du 1,1,2,2-tétrachloroéthane produit du chlorure de dichloroacétyle.
La dégradation du solvant en produits à réaction acide peut entraîner une attaque des surfaces métalliques.
Le 1,1,2,2-tétrachloroéthane réagit avec les bases fortes. en particulier les solutions de soude et de potasse, avec formation de dichloroacétylène spontanément inflammable et susceptible de provoquer des explosions.
Il peut également réagir de manière violente avec les métaux alcalins ou alcalinoterreux et les métaux pulvérulents comme l'aluminium et le magnésium.
Récipient de stockage
Le 1,1,2,2-tétrachloroéthane est généralement stocké dans des récipients en acier ou dans des récipients métalliques galvanisés ou étamés.
Le verre teinté est également utilisable pour de petites quantités. Dans ce cas, les récipients seront protégés par une enveloppe métallique plus résistante convenablement ajustée.