Caractéristiques
Utilisations [1-11]
L'acide peracétique est utilisé comme :
- désinfectant et stérilisant (agent antimicrobien puissant, bactéricide, virucide, fongicide) dans l'industrie agroalimentaire et en milieu hospitalier ;
- agent de blanchiment des fibres textiles, de la pâte à papier... ;
- initiateur de polymérisation et agent de réticulation dans l'industrie chimique (fabrication des résines époxydiques par exemple).
Propriétés physiques [3, 5-13]
L'acide peracétique est un liquide incolore, d'odeur piquante et désagréable, miscible à l'eau en toutes proportions, très soluble dans l'éthanol.
Il n'existe pratiquement pas à l'état pur ; c'est un composé instable.
Il se présente en solution aqueuse en mélange avec l'acide acétique et le peroxyde d'hydrogène conformément à la réaction d'équilibre suivante :
CH3-COOOH + H2O ⇆ CH3COOH + H2O2
Les solutions concentrées peuvent renfermer jusqu' à 40 % d'acide peracétique, 45 % d'acide acétique, ainsi que du peroxyde d'hydrogène. Des solutions plus diluées renferment de 0,4 à 2,5 % d'acide peracétique.
Les solutions concentrées ou diluées sont stabilisées par différents procédés (ajout d'acide dipicolinique ou de phosphonates) leur permettant d'être efficaces durant 8 à 10 mois à température ambiante.
Les caractéristiques physicochimiques des solutions aqueuses d'acide peracétique dépendent de la teneur en acide peracétique mais aussi des teneurs en acide acétique et en peroxyde d'hydrogène.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Aspect | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Acide peracétique |
C 2H 4O 3 |
79-21-0 |
Liquide |
Incolore |
76,06 |
-43,9 °C à -42 °C (calculé) |
105 °C à 110 °C (calculé) |
1,23 (calculé à 20 °C) |
1,41 à 1,7 kPa (calculé à 20 °C) |
40,6 °C (coupelle ouverte) |
|
| Solution aqueuse d'acide peracétique à 5 % (peroxyde d'hydrogène 22 %/ acide acétique 10 %) |
Liquide |
Incolore |
-30 °C à -26 °C |
99 °C à 105 °C |
1,12 (à 20 °C) |
2,1 à 2,7 kPa (à 20 °C) |
74 °C à 83 °C (coupelle fermée) |
270 °C à 435 °C | |||
| Solution aqueuse d'acide peracétique à 15 % (peroxyde d'hydrogène 20 %/ acide acétique 15 %) |
Liquide |
Incolore |
-50 °C à -30 °C |
>100 °C |
1,13 à 1,15 (à 20 °C) |
2,5 kPa (à 20 °C) |
68 °C à 81 °C (coupelle fermée) |
265 °C à 280 °C | |||
| Solution aqueuse d'acide peracétique à 35 % (peroxyde d'hydrogène 7 %/ acide acétique 40 %) |
Liquide |
Incolore |
-44 °C |
>105 °C |
1,13-1,15 (à 20 °C) |
1,7 kPa (à 20 °C) |
46 °C à 62 °C (coupelle fermée) |
218 °C |
A 20 °C et 101 kPa, 1 ppm = 3,15 mg/m3.
Propriétés chimiques [5, 6, 8-16]
L'acide peracétique est un agent oxydant fort, qui réagit de façon violente et explosive avec, entre autres, l'anhydride acétique, les solvants éthérés, les oléfines, les chlorures (de sodium, potassium, calcium...), les matières organiques (bois...).
Il peut également exploser violemment s'il est chauffé à 110 °C.
La décomposition des solutions aqueuses d'acide peracétique peut être fortement accélérée par la présence d'impuretés métalliques (fer, cuivre, manganèse, chrome), par l'augmentation de la température et conduire, selon les conditions réactionnelles, à la formation d'acide acétique, de peroxyde d'hydrogène ou d'oxygène.
Ses solutions aqueuses attaquent la plupart des métaux usuels avec dégagement d'hydrogène ; elles attaquent également certaines matières plastiques (polyuréthane, polycarbonate...).