Caractéristiques
Utilisations [1-4]
Principale utilisation du bromochlorodifluorométhane avant l’interdiction d’emploi :
- Agent extincteur d’incendie, particulièrement en applications ponctuelles : installations fixes directionnelles ou extincteurs mobiles (concentration atmosphérique requise : 5 à 8 % ; le produit agit par inhibition des réactions en chaîne de la combustion).
Propriétés physiques [1-5]
Dans les conditions normales, le bromochlorodifluorométhane est un gaz incolore, d’odeur légèrement éthérée, plus lourd que l’air et non conducteur de l’électricité. Il est pratiquement insoluble dans l’eau mais se dissout dans de nombreux solvants organiques : hydrocarbures, solvants chlorés, alcools, cétones, esters...
| Nom Substance | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point critique |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| bromochlorodifluorométhane | 353-59-3 |
Gazeux |
165,38 |
-160,5 °C |
-4 °C |
1,799 |
6 |
51,7 kPa à -20 °C 229,4 kPa à 20 °C 413 kPa à 40 °C |
153,8
|
Constante diélectrique du Bromochlorodifluorométhane (air = 1) : 4,02
Propriétés chimiques [1-6]
Comme la plupart des fluoroalcanes, le bromochlorodifluorométhane est doué d’une grande inertie chimique et d’une grande stabilité.
À température ordinaire, il ne s’hydrolyse que très lentement au contact de l’eau ; certains catalyseurs peuvent accélérer légèrement cette hydrolyse (métaux, oxydes métalliques...).
Dans les conditions normales, le produit n’est pas corrosif pour les métaux usuels : acier, fonte, cuivre, laiton, étain, plomb, aluminium ; à haute température, surtout en présence d’eau, la formation de produits acides par hydrolyse ou décomposition catalytique peut entraîner une attaque des surfaces métalliques.
Les métaux alcalins et alcalino-terreux - sodium, potassium, baryum -, sous leur forme métallique libre, peuvent réagir vivement avec le produit ; il en est de même pour l’aluminium fondu ou à l’état divisé. Comme pour la plupart des hydrocarbures halogénés, il faut également tenir compte du risque de réactions dangereuses avec le magnésium et le zinc.
En tube de quartz, le bromochlorodifluorométhane est stable jusqu’à 480 °C. La décomposition thermique du gaz, par exemple au contact d’une flamme ou de surfaces métalliques portées au rouge, donne naissance à des produits irritants ou toxiques (notamment du chlore, du brome, du bromure, du chlorure et du fluorure d’hydrogène et de très petites quantités de dibromure, de dichlorure et difluorure de carbonyle). Des essais d’extinction d’incendie, réalisés en laboratoire ou en station d’essais, ont montré que, parmi les gaz toxiques ainsi libérés, les concentrations les plus élevées sont celles des halogénures d’hydrogène. Si le feu est éteint rapidement, ces concentrations peuvent rester de l’ordre de 50 ppm. Pour un feu étendu, à haute température (500 à 1000 °C), dont le temps d’extinction serait supérieur à une dizaine de secondes, des quantités dangereuses de gaz toxiques peuvent être produites.
Récipient de stockage
Le bromochlorodifluorométhane est généralement stocké à l’état liquéfié, dans des récipients en acier, sous sa propre pression de vapeur saturante ou surpressé à l’azote. Les aciers - doux et inoxydables -, l’aluminium et le cuivre ont un comportement satisfaisant dans des conditions normales d’emploi. Les alliages contenant plus de 2 % de magnésium sont à éviter.
Le comportement des matières plastiques est variable ; il est prudent de procéder à des essais de résistance préalablement à leur utilisation.
L’emploi de caoutchouc naturel dans les garnitures de récipients est à déconseiller.