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Les acides chlorhydrique et fluorhydrique sont décomposés avec violence par l’aluminium.
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Les acides chlorhydrique et fluorhydrique sont décomposés avec violence par l’aluminium.
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L’aluminium réduit l’acide formique avec une vive incandescence.
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L’acide iodique réagit violemment sur l’aluminium d’un couple aluminium-platine.
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Un mélange de nitrate d’ammonium et d’aluminium à l’état divisé a des propriétés explosives.
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- MELLOR V, p.219
- PASCAL p.507
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La combinaison de l’antimoine ou de l’arsenic avec l’aluminium, à l’état divisé, s’effectue avec violence
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La combinaison de l’antimoine ou de l’arsenic avec l’aluminium, à l’état divisé, s’effectue avec violence
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L’aluminium à l’état divisé s’enflamme dans la vapeur de trichlorure d’antimoine ou de trichlorure d’arsenic.
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L’aluminium à l’état divisé s’enflamme dans la vapeur de trichlorure d’antimoine ou de trichlorure d’arsenic.
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Un mélange de chlorure d’argent et d’aluminium réagit avec une violence explosive à moins qu’il y ait un excès d’aluminium.
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La réduction du sulfate de baryum ou du sulfate de calcium par l’aluminium peut s’effectuer avec explosion.
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- MELLOR V, P.219
- Chem. eng. news p.258
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La réduction du sulfate de baryum ou du sulfate de calcium par l’aluminium peut s’effectuer avec explosion.
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- MELLOR V, P.219
- Chem. eng. news p.258
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Le trioxyde de dibismuth est réduit avec une violence explosive par l’aluminium en poudre.
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L’aluminium peut réagir violemment avec le butanol et le 2-propanol.
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En présence d’iodure ou de chlorure d’aluminium, l’aluminium à l’état divisé se combine au dioxyde de carbone avec incandescence selon la réaction: 8 Al + 3 CO2 ➝ 2 Al2O3 + C3Al4. L’aluminium pulvérulent brûle violemment dans le dioxyde de carbone.
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- C.R. Acad. sci. pp.187-190
- PASCAL VI, p.506
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L’aluminium en poudre brûle dans la vapeur de disulfure de carbone.
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- C.R. Acad. sci. p.1391
- PASCAL VI, p.503
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En présence d’iodure ou de chlorure d’aluminium, l’aluminium à l’état divisé se combine à l’oxyde de carbone avec incandescence selon la réaction : 6 Al + 3 CO ➝ Al2O3 + C3Al4.
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- C.R. Acad. sci. pp.187-190
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Un mélange d’aluminium à l’état divisé et d’un chlorate sec explose violemment sous l’effet d’un choc ou d’une élévation de température.
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En présence d’aluminium, le chlorométhane peut donner naissance à du méthylaluminium, composé spontanément inflammable à l’air. Un mélange contenant de l’isobutane, du chlorométhane, du trichlorure d’aluminium et de l’aluminium en poudre mis à réagir dans un autoclave en vue de la préparation du 2,2-diméthylpropane a explosé en fin de réaction.
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- BAHME pp.103-104
- Guide for safety in the chem. lab. p.305
- Quart. saf. sum. p.26
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Un mélange de 2,9 g d’aluminium et de 50 g d’oxyde de cuivre et d’oxyde de plomb placé dans un creuset a explosé au cours de son chauffage dans un four. La porte du four a été endommagée.
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Le diborane réagit avec l’aluminium pour former l’hydrure d’aluminium, composé inflammable au contact de l’air.
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Le dibromoéthane est décomposé vigoureusement par l’aluminium.
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De l’aluminium fondu tombant goutte-à-goutte dans du dichlorodifluorométhane s’enflamme et la combustion du métal s’entretient d’elle-même.
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Par temps chaud, du dichloropropène a corrodé et percé une tuyauterie en aluminium en quelques heures.
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La poudre d’aluminium humide peut s’enflammer spontanément à l’air. L’aluminium fondu explose au contact de l’eau.
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- GIBSON p.2
- KIRK-OTHMER 2e éd., I, p.951
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L’addition de quantités substantielles (supérieure à 32%) de poudre d’aluminium à des explosifs conventionnels augmente de plus de 100% l’énergie libérée.
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De l’aluminium fondu tombant goutte-à-goutte dans du fluorotrichlorométhane s’enflamme mais la combustion s’arrête après quelques secondes.
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Le zinc exerce une action brutale sur l’hexachloroéthane en solution alcoolique pour former le tétrachloroéthylène. L’action de l’aluminium est plus nuancée. En solution concentrée, il tend à se comporter comme le zinc mais, en solution étendue, la réaction est plus modérée.
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- Mémorial des poudres pp.435-445
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Le zinc exerce une action brutale sur l’hexachloroéthane en solution alcoolique pour former le tétrachloroéthylène. L’action de l’aluminium est plus nuancée. En solution concentrée, il tend à se comporter comme le zinc mais, en solution étendue, la réaction est plus modérée.
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- Mémorial des poudres pp.435-445
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Les mélanges d’aluminium à l’état divisé et d’un hydrocarbure halogéné sont susceptibles de s’enflammer ou d’exploser sous l’effet d’une élévation de température ou de pression. La chaleur de réaction des composés fluorochlorés augmente avec leur teneur en fluor. La décomposition est favorisée par l’humidité des réactifs. Le vissage d’une tige en aluminium dans un tube en duralumin lubrifié par un composé fluorochloré a provoqué l’explosion du tube.
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- KIRK-OTHMER 2e éd., I, pp.952-953
- Haz. chem. data p.42
- Chem. eng. news pp.44-45
- MCA, case histories n°1312
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L’aluminium est attaqué violemment par les solutions aqueuses d’hydroxydes alcalins. La réaction est accompagnée d’un dégagement d’hydrogène.
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- MCA, case histories n°1115
- KIRK-OTHMER 2e éd., I p.952
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Les mélanges d’iode et d’aluminium à l’état divisé peuvent s’enflammer spontanément surtout en présence d’humidité.
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L’aluminium à l’état divisé peut donner lieu à une réaction explosive au contact d’un nitrate. Voir aussi Aluminium + nitrite alcalin.
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L’aluminium, souillé de matières organiques, peut donner lieu à une réaction explosive au contact d’un bain mixte de nitrate-nitrite alcalin fondu.
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Au cours d’une opération de moulage de pièces en aluminium, une explosion s’est produite au moment où une louche recouverte d’ocre en poudre a été plongée dans l’aluminium en fusion. La poudre d’ocre était employée comme agent anti-adhérent.
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Un noyau de palladium de 0,6 mm de diamètre entouré d’une gaine d’aluminium, chauffé à la température de fusion de celui-ci, a subi une réaction d’alliage très vive (flash). La température s’est élevée à 2800 °C.
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- Haz. chem. reactions p.28
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La combinaison du phosphore, du soufre ou du sélénium avec de l’aluminium divisé se produit avec violence.
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- C.R. Acad. sci. pp.1393-1394
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Un mélange de phosphore rouge et d’aluminium divisé explose sous l’effet d’un choc violent.
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L’aluminium à l’état divisé décompose avec une vive incandescence la vapeur de chlorure de phosphore.
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Un mélange de 2,9 g d’aluminium et de 50 g d’oxyde de cuivre et d’oxyde de plomb placé dans un creuset a explosé au cours de son chauffage dans un four. La porte du four a été endommagée.
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Une explosion a tué deux hommes alors qu’ils effectuaient un mélange de perchlorate de potassium, d’aluminium en poudre et de dioxyde de titane.
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Une explosion a tué deux hommes alors qu’ils effectuaient un mélange de perchlorate de potassium, d’aluminium en poudre et de dioxyde de titane.
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Un mélange d’aluminium en poudre et de sulfate de potassium ou de sulfate de sodium explose quand il est chauffé jusqu’à fusion.
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- Chem. eng. news p.258
- MELLOR V, p.218
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Un mélange d’aluminium en poudre et de sulfate de potassium ou de sulfate de sodium explose quand il est chauffé jusqu’à fusion.
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- Chem. eng. news p.258
- MELLOR V, p.218
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Un test de confinement a été effectué dans un cylindre en acier à 250°C sous 50 bars de pression, avec du 2-propanol. Le cylindre possédait une membrane d’éclatement maintenue par des joints en aluminium. Un essai réalisé avec l’alcool pur a indiqué une chute de pression. À l’examen on a vu que les joints étaient rongés. L’aluminium peut réagir violemment avec le butanol et le 2-propanol.
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- Communication privée ENSTA, 1er décembre 1981
- MUIR 2e éd., 1977, p.130
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La combinaison du phosphore, du soufre ou du sélénium avec de l’aluminium divisé se produit avec violence.
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- C.R. Acad. sci. pp.1393-1394
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La combinaison du phosphore, du soufre ou du sélénium avec de l’aluminium divisé se produit avec violence.
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- C.R. Acad. sci. pp.1393-1394
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Le chlorure de sélénium se combine avec l’aluminium avec incandescence au-dessus de 80 °C. Aucune réaction n’a lieu à température ambiante.
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- PASCAL p.503
- J. am. chem. soc. p.1553
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Du carbonate de sodium mis en contact avec de l’aluminium chauffé au rouge a provoqué une explosion.
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- Chem. metallurg. eng. pp.878-882
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L’aluminium réagit violemment avec le peroxyde de sodium.
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- Z. anorg. Chemie p.1
- PASCAL VI, p.507
- Chem. eng. news p.258
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L’aluminium s’enflamme dans la vapeur de chlorure de soufre.
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- C.R. Acad. sci. p.1383
- PASCAL VI, p.503
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Les mélanges d’aluminium à l’état divisé et d’un sulfate métallique peuvent exploser dans certaines conditions. Avec l’aluminium en poudre, les sulfates réagissent plus vigoureusement que les sulfures et les nitrates.
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- MELLOR V, pp.218-219
- PASCAL VI, p.507
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Le tétrachloroéthylène (perchloroéthylène) pur n’est pas décomposé par l’aluminium même à 250°C. En revanche, en présence de trichlorure d’aluminium et d’huile de coupe, la décomposition devient rapide à partir de 160°C. Les bains de dégraissage des métaux, souvent constitués de tétrachloroéthylène, peuvent contenir ces deux impuretés.
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Deux hommes ont été tués par l’explosion d’un broyeur à billes contenant un mélange de tétrachlorométhane et d’aluminium en poudre. L’explosion a provoqué, en outre, l’incendie du bâtiment. Un mélange de 70 % de tetrachlorométhane et 30% d’aluminium en poudre contenu dans un tube scellé a explosé quand la pression interne a atteint 20 bars. L’aluminium en poudre mis en contact avec des mélanges de trichlorométhane et de tétrachlorure de carbone peut donner lieu à une explosion.
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- Chem. eng. news p.258
- Guide for safety in the chem. lab. p.305
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En présence d’aluminium pulvérulent et à chaud, le trichloroéthylène tend à se décomposer. La réaction peut être brutale. Ce phénomène repose sur l’action catalytique du chlorure d’aluminium, qui peut provenir d’une attaque de l’aluminium par l’acide chlorhydrique, résultant d’une oxydation antérieure du trichloroéthylène. Cette réaction donne lieu à un important dégagement de chaleur ; l’eau peut la retarder. Des combinaisons de travail souillées de graisse et de poussière d’aluminium ont été nettoyées par immersion dans le trichloroéthylène. Pendant le séchage, elles entrèrent violemment en combustion. La réaction est attribuée à la présence, dans le solvant, de chlorure d’hydrogène libre qui se transforme en trichlorure d’aluminium. Celui-ci catalyse la polymérisation exothermique du trichloroéthylène, qui est aussi accompagnée d’un dégagement de chlorure d’hydrogène. Par conséquent, la réaction s’accélère d’elle-même au point de faire monter la température jusqu’à 1350°C.
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- Ind. eng. chem. pp.1164-1168
- BRETHERICK pp.25-27
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L’aluminium en poudre mis en contact avec des mélanges de trichlorométhane et de tétrachlorure de carbone peut donner lieu à une explosion.
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- Guide for safety in the chem. lab. p.305
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